KISI-KISI UKK KIMIA KELAS XI IPA

SK NO.	KOMPETENSI YANG DIUJIKAN	MATERI	URAIAN MATERI	INDIKATOR	BENTUK SOAL	NOMOR SOAL
1.	Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam basa Menggunakan kurva perubahan harga pH pada titrasi asam basa untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan garam tersebut Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip  kelarutan dan hasil kali kelarutan	Asam Basa Larutan Penyangga Hidrolisis Garam Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan	Menurut Arrhenius : asam adalah zat yang dapat melepas ion H+ dalam air, sedangkan basa adalah zat yang dapat melepas ion OH- dalam air Menurut Bronsted – Lowry : asam adalah donor proton, sedangkan basa adalah akseptor proton. Selanjutnya zat yang telah kehilangan proton disebut basa konjugasi, zat yang telah menerima proton disebut asam konjugasi. Rumus pengenceran : M1 . V1 = M2 . V2 V2 = V1 + Vair Perhitungan pH asam basa kuat : [H+] =  a . Ma [OH-] = b . Mb a = valensi asam Ma = konsentrasi asam b = valensi basa Mb = konsentrasi basa pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 Perhitungan asam basa lemah : [H+] = [OH-] = Ka = tetapan ionisasi asam Kb = tetapan ionisasi basa pH = - log [H+] pH = 14 – pOH Indikator asam basa adalah zat yang dapat berubah warna pada pH tertentu. Asam dan basa saling menetralkan, Rumus titrasi : Na . Va = Nb . Vb Ma . a . Va = Mb . b . Vb Kriteria/syarat air bersih adalah pH netral, kadar DO tinggi, BOD dan COD rendah.  Larutan penyangga/buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan harga pH dengan penambahan sedikit asam kuat, basa kuat, dan pengenceran. Komponen penyangga asam adalah asam lemah dengan garam yang mengandung konjugasinya, komponen penyangga basa adalah basa lemah dengan garam yang mengandung konjugasinya. Larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan asam lemah dan basa kuat atau basa lemah dengan asam kuat, tapi jumlah mol yang kuat harus lebih sedikit sehingga di akhir reaksi yang tersisa adalah yang lemah dan terbentuk garam yang mengandung sisa anion/kation lemah. Perhitungan pH larutan penyangga asam : [H+] = Ka . a = mol asam lemah b = mol basa konjugasi [OH-] = Kb . b = mol basa lemah a = mol asam konjugasi pH = - log [H+] pH = 14 – pOH Komponen penyangga dalam  cairan intrasel adalah H2PO4- dan HPO4-2 sedangkan dalam darah adalah H2CO3 dan HCO3- Hidrolisis garam adalah reaksi garam dengan molekul air. Garam yang berasal dari kation atau anion asam basa lemah yang terhidrolisis, sedangkan kation anion dari asam basa kuat yang akan membawa sifat pada larutan garam yang terjadi. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis, larutannya bersifat netral. NaCl + H2O → Na+ + Cl- + H+ + OH- Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah, terhidrolisis sebagian, larutannya bersifat asam. NH4Cl + H2O → NH4OH + Cl- + H+ Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat, terhidrolisis sebagian, larutannya bersifat basa. CH3COONa + H2O → CH3COOH + Na+ + OH- Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah, terhidrolisis sempurna, larutannya bersifat relative, bergantung harga Ka dan Kb. CH3COONH4 + H2O → CH3COOH + NH4OH Perhitungan pH larutan garam : Larutan garam bersifat asam : [H+] = pH = - log [H+] Larutan garam bersifat basa : [OH-] =   pOH = - log [OH-] Larutan garam yang bersifat relative : [H+] = Kw = tetapan kesetimbangan air = 10-14 dalam suhu kamar. x = banyaknya kation/anion yang terhidrolisis Kelarutan adalah banyaknya massa zat maksimum yang dapat larut dalam larutannya, terjadi pada larutan jenuh. S =  . Pada larutan jenuh : AxBy ↔ x A+y + y B-x Ksp = [A+y]x . [B-x]y Ksp = xx . yy . sx+y Penambahan ion senama akan memperkecil kelarutan, memungkinkan terjadinya pengendapan. Pada pencampuran larutan elektrolit yang sukar larut : Qc < Ksp : larutan belum jenuh Qc = Ksp : larutan tepat jenuh Qc > Ksp : larutan lewat jenuh, terjadi pengendapan	Menentukan spesi yang bertindak sebagai asam – basa konjugasi pada suatu persamaan reaksi ion Menentukan harga Ka pada suatu asam lemah berdasarkan data persamaan warna indikator pada asam kuat yang diketahui pHnya. Menentukan pH larutan asam yang mengalami pengenceran. Menentukan pH larutan berdasarkan data trayek perubahan warna indikator Menentukan sifat larutan pada bahan-bahan yang ada dalam kehidupan sehari-hari. Menentukan kriteria/syarat air bersih. Menentukan konsentrasi asam berdasarkan data titrasi asam basa Menentukan massa dalam larutanbasa berdasarkan harga pH Menentukan campuran yang dapat membentuk larutan penyangga Menentukan larutan yang bersifat penyangga Menentukan pH larutan penyangga. Menentukan komponen campuran penyangga dalam darahdan cairan intrasel. Menentukan garam yang dapat terhidrolisis beserta uji lakmus pada sifat larutannya. Menentukan garam yang terhidrolisis dan dapat membirukan kertas lakmus. Menentukan garam yang dapat terhidrolisis total dalam air. Menentukan massa garam pada larutan garam yang diketahui harga pHnya. Menentukan campuran asam basa yang dapat membentuk garam yang bersifat basa. Menentukan persamaan reaksi hidrolisis garam Menentukan rumusan hasil kali kelarutan dari suatu garam Menentukan harga Ksp berdasarkan harga pH suatu larutan basa yang sukar larut dalam air. Menentukan rumusan harga Ksp berdasarkan kelarutan garam. Menentukan kelarutan garam yang terbesar dalam beberapa jenis larutan. Menentukan garam yang mengalami pengendapan awal pada penambahan garam lain. Menentukan terjadinya peengendapan dengan perhitungan pada pencampuran elektrolit dengan konsentrasi dan volume tertentu.	A A A A A A A B A A A A  B A A A A A B A A A A A B	1 2 3 4 5 6 7 31 8 9 10 11 32 12 13 14 15 16 33 17 18 19 20 21 34
2.	Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan-bahan yang ada di sekitarnya Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari	Koloid	Koloid adalah salah satu jenis campuran yang terdiri dari fase terdispersi dan medium pendispersi, ukuran partikel antara larutan dan suspense kasar, terdiri dari 2 fase, heterogen, pada umumnya stabil, tidak dapat disaring kecuali dengan penyaring ultra. Ada 8 jenis koloid : 1.     Aerosol cair : cair dalam gas Contoh : awan, kabut, hairspray 2.     Aerosol padat : padat dalam gas Contoh : asap, udara berdebu 3.     Emulsi cair : cair dalam cair Contoh : susu, santan 4.     Emulsi padat : cair dalam  padat Contoh : mutiara, keju, mentega 5.     Sol cair : padat dalam cair Contoh : cat, tinta 6.     Sol padat : padat dalam padat Contoh : sol  logam, kaca berwarna 7.     Buih cair : gas dalam cair Contoh : buih sabun 8.     Buih padat : gas dalam padat Contoh : batu apung, biscuit bayi. Sifat koloid : 1.      Efek Tyndall : penghamburan cahaya oleh partikel koloid Contoh : awan terlihat di siang hari, sorot lampu mobil pada malam berkabut 2.      Gerak Brown :gerak acak partikel koloid akibat tumbukan antara partikel koloid dengan medium pendispersinya 3.      Adsorpsi : proses penyerapan pada permukaan partikel koloid yang menyebabkan koloid bermuatan. Contoh : pemutihan gula tebu, penjernihan air dengan tawas, penggunaan obat norit. 4.      Koagulasi : penggumpalan partikel koloid sehingga partikel koloid mengendap, yang disebabkan oleh pengaruh mekanis: pemanasan, pengadukan, dan penambahan elektrolit dan perubahan pH secara ekstrim. Contoh : pembentukan delta di muara sungai, pemanasan putih telur 5.      Dialisis : proses menghilangkan kelebihan elektrolit pada koloid. Contoh : proses cuci darah 6.      Elektroforesis : pergerakan partikel koloid pada elektroda yang bermuatan. Contoh : pemisahan koloid bermuatan pada elektrolisis 7.      Koloid pelindung : koloid yang melindungi koloid lain agar tetap stabil. Contoh : kasein pada susu, gelatin pada es krim, emulgator 8.      Koloid liofil : koloid yang “suka” pada pelarutnya, contoh : lem kanji, agar-agar, sabun. Koloid liofob : koloid yang “tidak suka” pada pelarutnya, contoh : sol logam, sol belerang Pembuatan koloid : 1.      Kondensasi : pembuatan koloid dengan memperbesar partikel larutan sejati, meliputi : reaksi redoks, reaksi hidrolisis, penggantian pelarut, dan dekomposisi rangkap. 2.      Dispersi : pembuatan koloid dengan memecah partikel suspense kasar, meliputi : cara mekanik, peptisasi, homogenisasi, dan busur bredig.	Menentukan dispersi yang terdapat di dalam air sungai berdasarkan data penyaringan dan penghamburan cahaya. Menentukan yang bukan merupakan sifat koloid dari beberapa sifat campuran. Menentukan penyebab terjadinya muatan pada partikel koloid Menentukan beberapa contoh zat yang tergolong koloid liofil. Menentukan koloid yang termasuk sistem aerosol Menentukan jenis koloid pada biscuit bayi. Menentukan peranan air sabun dalam pencampuran air dan minyak Menentukan senyawa yang dapat mengkoagulasikan koloid Fe(OH)3 Menentukan proses pembuatan koloid dengan cara kondensasi dari beberapa cara pembuatan koloid Mendefinisikan sifat koagulasi dan adsorpsi pada sistem koloid beserta contohnya.	A A A A A A A A A B	22 23 24 25 26 27 28 29 30 35

KISI KISI ULANGAN KENAIKAN KELAS X

No	Kompetensi yang diujikan	Materi	Uraian materi	Indicator	Bentuk	No Soal
1	Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia	Hokum Dasar Kimia	Hukum dasar kimia meliputi : -          Hukum kekekalan massa -          Hokum Avogadro -          Hukum gay Lussac -          Konsep Mol -          Dan lain sebagainya	1.        Menentukan perbandingan volume gas gas dalam rekasi kimia (Hukum Gay Lussac) 2.        Menentukan rumus molekul senyawa dengan hukum perbandingan volume(Gay Lussac) 3.        Menghitung volume gas pada keadaan standart 4.        Menghitung massa zat hasil reaksi dari reaksi kimia 5.        Menghitung massa zat dengan data volume gas STP 6.        Mendefinisikan hukum kekekalan massa 7.        Menerapkan hukum perbandingan tetap (Proust) melalui data percobaan	A A A, B A A A A	1 2 3, 31 4 5 6 7
2	Menyelidiki daya hantar listrik berbagai larutan untuk membedakan larutan elektrolit dan non elektrolit	Larutan elektrolit dan non elektrolit	Senyawa dalam pelarutnya dapat menghantarkan  arus listrik karena dapat terbentuk ion negative dan ion positif yang dapat bergerak bebas	8.        Dapat menyebutkan larutan elektrolit kuat dengan benar 9.        Menimpulkan larutan elektrolit dan non elektrolit dari percobaan 10.     Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik 11.     Mampu menyebutkan zat-zat elektrolit kuat dengan benar 12.     Menentukan ionisasi dari asam sulfat 13.     Mengetahui bahwa larutan elektrolit terdiri dari senyawa ion dan kovalen polar 14.     Mendefinisikan larutan elektrolit dan non elektrolit serta menyebutkan contoh 4 bauh	A A A A A A B	8 9 10 11 12 13 32
3	Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi dan reduksi dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya	Reaksi oksidasi dan reaksi reduksi	Reaksi reduksi adalah reaksi kimia yang disertai dengan penurunan bilangan oksidasi sedangkann reakso oksidasi adalah reaksi kimia yang disertai dengan bertambahnya bilangan oksidasi	15.     Menunjukkan contoh reaksi oksidasi berdasarkan konsep OKSIGEN 16.     Mengetahui konsep/pengertian reaksi reduksi berdasarkan konsep bilangan oksidasi 17.     Menghitung bilangan oksidasi atom dalam suatu senyawa 18.     Menentukan perubahan bilangan oksidasi suatu unsur dalam reaksi redoks 19.     Menentukan senyawa yang mengandung Hidrogen (H)  dengan bilangan oksidasi negatif 20.     Menentukan reaksi redoks dari beberapa macam reaksi kimia 21.     Menentukan oksidator dari suatu senyawa 22.     Menentukan hasil oksidasi dari suatu reaksi kimia 23.     Menentukan hasil reduksi dari suatu senyawa 24.     Menentukan rumus kimia dari nama IUPAC nya 25.     Menentukan oksidator reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi	A A A A A A A A A A B	14 15 16 17 18 19 20 21 22 23,24 33
4	Mendiskripsikan kekhasan atom karbon dalam membentuk senyawa hidrokarbon dan karboksida	Kekhasan atom karbon	Atom karbon dapat membentuk ikatan rantai sangat panjang	26.     Menganalisis keberadaan atom karbon dalam suatu senyawa dengan pembakaran 27.     Mendiskripsikan kekhasan atom karbon dalam pembentukan senyawa 28.     Dapat membedakan  sifat antara senyawa organik dan anorganik terhadap pemanasan 29.     Membuat struktur dari senyawa karbon dan memberi nama 30.     Mengetahui efek negatif dari gas CO hasil pembakaran terhadap kesehatan	A A A A,B A	25 26 27 28, 29, 34, 35 30